Što je limunska kiselina?
Limunska kiselina je organski kiseli spoj, točnije slaba trikarboksilna kiselina, s formulom C6H8O7. Na sobnoj temperaturi pojavljuje se kao bijeli kristalni prah, bezopasan je i obično se nalazi u hrani, osobito u agrumima.
Limunska kiselina je također proizvod velike industrijske uporabe, posebno kao dodatak hrani (kratica E330).
Što je citrat?
Citrat je derivat limunske kiseline; posebno, on može predstavljati sol, ester ili poliatomski anion koji je u otopini.
Primjer soli je trinatrijev citrat, dok je primjer estera trietil citrat.
Gdje je
Koji su prirodni izvori limunske kiseline?
Limunska kiselina je široko rasprostranjena
- U biljnom kraljevstvu, osobito u agrumima (ali ne samo). U tim proizvodima koncentracije limunske kiseline kreću se u rasponu od 0, 005 mol / l za naranče i grejpove, do 0, 30 mol / l za limune i limete; te se vrijednosti mogu mijenjati ovisno o kultivaru i okolnostima u kojima je plod dobiven.
Limuni su posebno bogati i sadrže do 8 mas.% Suhe tvari; to znači da je limunska kiselina prisutna do 47 g po litri soka od limuna.
- U životinjskim tkivima, gdje sudjeluje u Krebsovom ciklusu (važan metabolički put posvećen proizvodnji aerobne energije).
svrhe
Što je limunska kiselina?
Jednom proizveden na industrijskoj razini, limunska kiselina se široko koristi kao:
- Regulator kiselosti: sredstvo za zakiseljavanje
- začin
- Pojačivač okusa: ima kiseli okus koji jača slan i gorak okus, ali ne dodaje posebne namirnice hrani
- Sredstvo za keliranje
- Konzervans (E330): antioksidans; njegova prisutnost u voću, povezana s prirodnom prisutnošću vitamina C (askorbinska kiselina), odgađa oksidaciju pulpe, sprječavajući braoniranje. Citronska kiselina se koristi kao sredstvo za konzerviranje također u pripravi farmaceutskih proizvoda, kao što su prašci i šumeće tablete.
Prehrambeni proizvodi koji su najčešće obogaćeni limunskom kiselinom su: napitci, džemovi i ostala konzervirana voća i povrća.
Zbog svoje jake antioksidativne funkcije često se dodaje i konzerviranom mesu. U naljepnici s prehrambenim proizvodima nalazi se i skraćenica E330 .
Više od polovice industrijske proizvodnje limunske kiseline koristi se kao regulator kiselosti u pićima, oko 20% u drugim primjenama u hrani, 20% za proizvodnju deterdženata i 10% za slične primjene, na primjer kozmetika, farmaceutski proizvodi i kemijska industrija.
Vidi također: limunska kiselina u kozmetici
Vidi također: recepti s limunskom kiselinom
ishrana
Je li limunska kiselina hranjiva?
Više od hranjivih tvari, limunska kiselina se smatra prehrambenim čimbenikom. To nije bitno, jer ga organizam može samostalno proizvesti, ali i dalje ima vrlo važnu ulogu za biološke funkcije.
Njegove glavne funkcije su:
- Zajedno s vitaminom C (askorbinska kiselina) pogoduje apsorpciji željeza.
- Sprečava stvaranje bubrežnih kamenaca iz cistina, ksantina i mokraćne kiseline.
- Izvrsno je alkaliziranje mokraće i može se koristiti
- poboljšati terapeutsku aktivnost lijekova ili dodataka koji zahtijevaju osnovni urin kako bi najbolje obavili svoje terapijsko djelovanje
- pogodovati izlučivanju lijekova sa slabim kiselinskim svojstvima.
- Također izvodi blago baktericidno i anti-artritično djelovanje.
višak
Boli li previše limunske kiseline?
Pretjerana konzumacija limunske kiseline može oštetiti caklinu i olakšati zubnu eroziju; iz tog razloga stomatolozi preporučuju čekanje nekoliko minuta prije pranja zubi nakon što su popili kisela pića.
Nadalje, višak limunske kiseline u farmakološkim dozama može dovesti do sistemske alkaloze, s povećanjem pH krvi iznad fizioloških vrijednosti; iako to nije osobito opasno stanje, na mišićnoj razini može uzrokovati slabost, bol i grčeve sve do tetanije.
Što se tiče soli limunske kiseline, rizik od predoziranja ovisi o mineralu na koji je vezana limunska kiselina; na primjer, u slučaju kalijevog citrata rizik od predoziranja je hiperkalemija.
Interakcije lijekova *
- Amfetamini, efedrin, pseudoefredina ili kinidin: istovremeni unos limunske kiseline može produljiti trajanje tih lijekova, smanjujući njihovu urinarnu eliminaciju;
- Antacidi, osobito oni koji sadrže bikarbonate: istovremeni unos limunske kiseline može dovesti do sistemske alkaloze; za antacide na bazi aluminijevih soli, istovremeni unos limunske kiseline može povećati apsorpciju i posljedičnu toksičnost aluminija, posebno u bolesnika s bubrežnom insuficijencijom;
- Antiholinergici: istovremeni unos limunske kiseline može povećati rizik od iritacije želuca zbog usporavanja želuca.
- ACE inhibitori, NSAIL, ciklosporini, diuretici koji štede kalij, heparin, lijekovi na bazi kalija, digitalis i nadomjesci soli: istovremeni unos kalij citrata može povećati razinu minerala u plazmi, uzrokujući čak i tešku hiperkalemiju (do uhićenja) srčani, posebno u slučaju bubrežne insuficijencije
- Ciprofloksacin, norfloksacin, ofloksacin: istovremeni unos limunske kiseline može smanjiti topljivost tih lijekova u urinu, povećavajući rizik kristalurije i nefrotoksičnosti.
- Laksativi: istovremeni unos citrata može povećati laksativni učinak;
- Litij, salicilati, metenamin: istovremeni unos limunske kiseline može smanjiti trajanje djelovanja i njegov terapeutski učinak, povećavajući njegovu eliminaciju iz urina;
- Lijekovi na bazi natrija: istovremeni unos natrijevog citrata može povećati rizik od hipernatremije.
Industrijsko vađenje
Kako se može dobiti limunska kiselina?
Više od milijun tona limunske kiseline sintetizira se svake godine. Međutim, suvremena metoda proizvodnje vrlo se razlikuje od početne.
Industrijska proizvodnja limunske kiseline započela je u Italiji 1890. godine s ekstrakcijom iz agruma (osobito iz limuna koji sadrži 5-8%); sok od limuna se zatim obradi s kalcijevim hidroksidom da se istaloži kalcijev citrat, da se izolira i prevede natrag u kiselinu pomoću razrijeđene sumporne kiseline.
Godine 1893. C. Wehmer je otkrio da je Penicillium kalup sposoban proizvesti limunsku kiselinu iz šećera. Nakon fermentacije, kalup se filtrira dobivenom otopinom i izolira se limunska kiselina, što uzrokuje njeno taloženje i regeneraciju kao u prvom sustavu. Međutim, taj sustav nije postao industrijski do prekida trgovine talijanskim agrumima, koja se dogodila tijekom Prvog svjetskog rata, razdoblja u kojem je to postalo nužnost.
Američki kemičar James Currie 1917. otkrio je još učinkovitiji kalup, Aspergillus niger, koji je tada koristila farmaceutska tvrtka "Pfizer".
Godine 1977. Lever Brothers patentirao je kemijsku sintezu limunske kiseline iz kalcijevih akonitnih ili izocitratnih / aloisocitratnih soli u uvjetima visokog tlaka.
S obzirom na njegovu široku primjenu, limunska kiselina se danas proizvodi uglavnom s ova dva posljednja sustava, u kojima je dopušteno da A. niger fermentira jeftine šećerne otopine kao što su kukuruzni sirup, melasa, hidrolizirani kukuruzni škrob itd da se dobiju kalcijeve soli, a zatim prevedu u visoki tlak.
Godine 2007. godišnja svjetska proizvodnja limunske kiseline dosegla je oko 1.600.000 tona, od čega više od 50% dolazi iz Kine.
